Test Termodinámica ¿Qué es un sistema termodinámico?

¿Qué es un sistema termodinámico?

. Región microscópica del espacio limitada por una superficie cerrada

. Región macroscópica del espacio limitada por una superficie cerrada

. Región macroscópica del espacio limitada por una superficie abierta

. Región microscópica del espacio limitada por una superficie abierta

Las paredes adiabáticas...

. No permiten intercambio de Calor

. Permiten intercambio de Calor

. No permiten cambio de Volumen

. No permiten intercambio de Materia

Los sistemas cerrados

. Intercambian con el entorno Materia y Energía

. Intercambian con el entorno Energía pero no Materia

. No intercambian con el entorno ni Materia ni Energía

. Intercambian Materia o Energía dependiendo del sistema

Es una magnitud puntual...

. Temperatura y presión

. Termperatura, presión y volúmen

. Presión y volúmen

. Ninguna de las anteriores

¿Que es una propiedad extensiva?

. Dependen de la masa del sistema y son proporcionales a ella

. No dependen del sistema

. Son variables extensivas divididas por la masa

. Dependen de la masa y volumen del sistema y son proporcionales a ella

Indica cual es la pregunta correcta

. Un sistema está en equilibrio termodinámico cuando sus magnitudes termodinámicas son constantes en el tiempo y uniformes en el espacio

. Solamente un sistema aislado puede estar estrictamente en equilibrio

. En sistemas no aislados el equilibrio se establece cuando el sistema no interacciona con el entorno

. Son todas correctas

Las funciones de estado..

. Solo dependen del camino seguido durante el proceso

. Dependen del estado inicial y final, pero también del camino seguido

. Solo dependen del estado inicial y final

. Solo dependen del estado final

Un proceso isóbaro es...

. A presión constante

. A volumen constante

. A temperatura constante

. Sin transmisión de calor

Un proceso isócoro es...

. A presión constante

. A volumen constante

. A temperatura constante

. Ninguna de las anteriores

El primer principio de la termodinámica dice...

. La energía ni se crea ni se destruye solo se transforma

. Se cumple estrictamente a nivel microscópico

. Hay procesos en la naturaleza que no se producen de forma espontánea

. Todas son correctas

La energia es toda causa capaz de producir...

. Calor

. Temperatura

. Trabajo

. Todas las anteriores

Son energía acumuladas o fuentes

. Calor

. Energía nuclear

. Trabajo

. Calor y trabajo

Calor y trabajo son energías en tránsito

. Verdadero

. Falso

La energía interna

. Es la energía térmica acumulada en un sistema

. Es la manifestación macroscópica de la energía de los componentes microscópicos del sistema

. Es una función de estado

. Son todas correctas

¿Cual no es una función de estado?

. Entropia

. Entalpía

. Energía Interna

. Trabajo en el eje

El trabajo de flujo es el trabajo asociado al movimiento de materia que entra y/o sale del sistema (abierto)

. Verdadero

. Falso

El trabajo en el eje solo opera como sistema abierto

. Verdadero

. Falso

Indica cual es la correcta.

. La entalpía es muy útil para sistema cerrados

. En sistemas cerrados también representa el calor absorbido por el sistema si el proceso es a presión constante

. No es una función de estado

. Ninguna es correcta

La maquina térmica inversa

. Absorbe calor y da trabajo

. Da calor a costa de dar trabajo

En un proceso adiabático de un sistema cerrado

. La energía interna será igual al trabajo

. La energía interna será igual al trabajo, pero de signo contrario

. La energía interna será igual al calor

. El calor será igual al trabajo

En un proceso a volumen constante

. El trabajo es cero

. El trabajo es negativo

. La energía interna es inversamente proporcional al calor

. El calor es igual al trabajo

En un proceso de expansión isoterma

. La energia interna es negativa

. La energía interna es cero

. El calor es cero

. El calor es negativo

El segundo proceso termodinámico determina el sentido en que se dan espontáneamente los procesos

. Verdadero

. Falso

La transmisión de calor de una temperatura alta a una baja es un proceso..

. Espontáneo

. No espontáneo

¿De quién es el siguiente enunciado? Desde un estado de un sistema cerrado es imposible acceder por vía adiabática a estados isócoros de menor energía interna que la inicial

. Kelvin

. Kelvin-Planck

. Sears-Kestin

. Ostwald

Indica la correcta

. De un sistema adiabático y rígido no podemos obtener trabajo, solo podemos aportarlo. La energía interna solo puede aumentar.

. De un sistema adiabático y rígido podemos obtener trabajo. La energía interna solo puede aumentar.

Cual es el enunciado de Kelvin correcto?

. No todo el calor de una fuente puede transformarse en trabajo, sino que una parte debe transmitirse a una fuente a menor temperatura.

. El calor de una fuente puede transformarse en trabajo, además una parte puede transmitirse a una fuente a menor temperatura.

Enunciado de Kelvin-Planck: Es posible crear un máquina que solamente absorba calor y produzca trabajo

. Verdadero

. Falso

Sobre el corolario de Carnot indica la correcta:

. El rendimiento térmico de un ciclo de potencia irreversible es siempre mayor que el rendimineto térmico de un ciclo de potencia reversible cuando ambos operan entre los mismos dos focos

. El rendimiento térmico de un ciclo de potencia irreversible es siempre menor que el rendimineto térmico de un ciclo de potencia reversible cuando ambos operan entre los mismos dos focos

Indica las correctas

. El procesos reversibles, la variación de entropía se puede calcular ideando un proceso reversible que tenga los mismos estados inicial y final

. Las unidades de la variación de entropía son J/K

. El origen de entropías coincide con el de temperaturas, 0K

. Todas son correctas

Un proceso es reversible si la variación de entropía del sistema mas la del entrono es nula

. Verdadero

. Falso

En los procesos irreversibles hay incrementos de entropía por irreversibilidades externas y por irreversibilidades internas

. Verdadero

. Falso

En un sistema cerrado del que se extrae calor de manera isoterma y reversible

. Au y As serán nulas y q negativa

. As será nula y Au y q negativas

. Au será nula y q y As negativas

. Au, As y q serán negativas

En una compresión adiabática e irreversible

. Au y As positivas y q nula

. Au y As negativas y q nula

. Au y As negativas y q positiva

. Au, As y q negativas

Sobre los termopares, ¿Qué afirmación es la correcta?

. Su principio de funcionamiento está basado en el efecto Seebeck

. Si se abre el ciercuito, se puede medir una diferencia de tensión

. Es un transductor de temperatura eléctrico

. Son todas correctas

Su funcionamiento se basa en transformar la presión que reciben en desplazamiento o esfuerzo de un elemento flexible. Se trata de..

. Piezorressitivos

. Bourdon

. Termopares

. Columnas de líquido

Como la energía interna es una función de estado y en un proceso cíclico el estado final coincide con el inicial, se deduce que la variación de energía interna en un proceso cíclico es...

. No se puede saber a priori

. Siempre menor que cero

. Cero

. Siempre mayor que cero

Los sistemas termodinámicos que no intercambian con el entorno ni materia ni energía son

. Adiabáticos

. Aislados

. Rígidos

. Cerrados

Se lleva a cabo un proceso en un sistema cerrado. Si al representarlo gráficamente en un diagrama p-v nos movemos hacia la derecha...

. El sistema está consumiendo trabajo (trabajo negativo)

. El sistema está produciendo trabajo (trabajo positivo)

. No se dispone de información suficiente para saber si el sistema realiza o consume trabajo

. El trabajo intercambiado con el entorno es nulo

Considerando el concepto de estado termodinámico, se cumple que:

. Para que un sistema no aislado se encuentre en equilibrio la única condición que se tiene que cumplir es que su temperatura sea igual a la del entorno con el que interacciona

. Dicho estado termodinámico siempre está definido por un valor concreto y constante de todas las variables y funciones de estado.

. Si el sistema se encuentra en un estado de equilibrio termodinámico nunca es posible conocer simultáneamente su temperatura, su presión y su volumen.

. Un sistema aislado nunca se puede encontrar en un estado de equilibrio con el entorno ya que no puede interaccionar con él.

Un proceso termodinámico se define como el paso de un estado de equilibrio a otro como consecuencia de la interacción del sistema con el entorno

. Verdadero

. Falso

Las paredes adiabáticas no permiten el intercambio de ...

. Materia

. Energía

. Calor

Identificar cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta:

. Siempre es necesario considerar el trabajo de flujo tanto en sistemas termodinámicos cerrados como abiertos.

. La variación de energía interna entre dos estados termodinámicos dados no depende del proceso seguido por el sistema para llegar de uno a otro

. El trabajo mecánico realizado por un sistema está asociado a las variaciones de su volumen (o volumen específico).

. Existen un total de tres mecanismos diferentes mediante los cuales se puede transmitir el calor, que son la conducción, la convección y la radiación.

Para un sistema termodinámico cualquiera, la temperatura, la presión y el volumen...

. Estan siempre relacionadas entre sí por la ecuación de estado térmico

. Son siempre magnitudes puntuales.

. Sólo están relacionadas entre sí cuando el sistema termodinámico es un gas ideal.

. Son siempre magnitudes intensivas

La energía se manifiesta de muchas maneras y puede transmitirse o transformarse de unas a otras, por ello:

. Las energías en tránsito (o vectores) sólo existen cuando se están transmitiendo.

. El calor es una manifestación de la energía que se almacena en los cuerpos a medida que se eleva su temperatura.

. Es posible transformar calor en trabajo como ocurre en los motores de los coches, pero no se puede transformar trabajo en calor de ninguna manera.

. Existen energías acumuladas (o fuentes) como por ejemplo el calor y el trabajo

De acuerdo con el concepto de proceso termodinámico, cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:

. Los procesos cuasiestáticos son aquellos en los que los tiempos de evolución son mucho más rápidos que el tiempo de relajación

. El proceso se puede representar mediante diagramas que muestran la evolución de unas magnitudes termodinámicas frente a otras.

. Las funciones de proceso únicamente dependen del tipo de proceso termodinámico seguido por el sistema, pero nunca del estado inicial y final.

. No existen procesos termodinámicos en los cuales el estado final coincide con el inicial ya que entonces simplemente no hay proceso.

Elige la correcta

. Los alrededores no interactúan con el sistema

. Las paredes entre un sistema y sus alrededores pueden ser reales o imaginarias

. Un sistema homogéneo será siempre un sistema con un único componente

. Una disolución es un sistema heterogéneo

Elige la correcta

. Según la interacción entre sistemas y alrededores, los sistemas se clasificarán como aislados, cerrados o abiertos

. Los sistemas que intercambian energía con sus alrededores lo hacen únicamente en forma de calor

. Un proceso que ocurra sin intercambio de calor es un proceso isotermo

. En un proceso cíclico, el estado final del sistema es diferente al inicial

Elige la correcta

. El calor y el trabajo no son funciones de estado

. La temperatura y la presión son funciones de estado intensivas

. El volumen molar es una función de estado extensiva

. A y B son verdaderas

Elige la correcta

. En un sistema aislado, los intercambios de calor y trabajo con los alrededores, provocarán variaciones de U

. Para un sistema aislado dU=0

. Si partiéramos el sistema en dos, la energía interna de cada parte seguiría siendo la misma que la del sistema completo

. Un sistema aislado rodeado de paredes rígidas solo podrá ver aumentada su U si recibe calor

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